LABORATORIO DE QUIMICA

Titulacion

laboratorio 1 titulacion acido-base

INTRODUCCION



Las titulaciones o valoraciones acido-base son empleadas para determinar concentraciones de sustancias químicas con precisión y exactitud. Estas titulaciones se llevan a cabo gracias a la reacción que ocurre entre acidos y bases, formando sales y agua: acido+base---sal+agua


El procedimiento de las titulaciones consiste en: colocar una de las sustancias en una bureta, y la otra en un matraz aforado o no, dependiendo de las circunstancias. A la sustancia colocada en el matraz se le añade un reactivo indicador, como por ejemplo: Fenolftaleina.



En las titulaciones es importante agitar constantemente el matraz, y verter gota a gota la otra solución para que la reacción se lleve de forma constante y homogénea. La misma culmina con el viraje de color del reactivo indicador.


Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibriohomogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.

Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometrìa, una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.

La normalidad es útil porque el equivalente se obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos. De manera semejante.

Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.

Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base.

Esta reacción se utiliza par averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.

Dicha técnica recibe el nombre de titilación por método volumétrico, volumetría ácido-base o reacción de neutralización.

Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.

El final de la titulación se nos advierte con un indicador suele cambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base.

Cabe resaltar que en esta practica se utilizará fenoltaleìna (C20H14O4) como indicador.

OBJETIVOS

Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas

Expresar la concentración de la solución final en unidades químicas y físicas

Determinar la concentración de una solución desconocida por titulación

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Se preparó una solución diluida de de la forma siguiente:

Se tomo 20 ml de hidroxido de potasio , medido con una pipeta y se vertió en un matraz aforado de 100 ml. Se enrasó con agua hasta la línea de aforo y se agitó.

Posteriormente se determino de la concentración de Ácido de la siguiente manera:

A) Se tomó un matraz Erlenmeyer y se agregó con una pipeta, 20 ml de la solución de preparada se le añadió 2 gotas de fenolftaleina.

B) Se comenzó la titulación, añadiendo gota a gota la solución básica de la bureta.

C) Se agitó continuamente la solución contenida en el matraz hasta la aparición de un color Rosado pálido, al final tenemos como resultado sal, uniendo el acido y la base.

D) Se repitió los pasos a y b dos veces, con acido sulfurico y calcio puro.


CONCLUSIONES

El punto final de la titulación es llamado es llamado punto de equilibrio que puede conocerse gracias a los indicadores, los cuales pueden variar sus concentraciones físicas dependiendo del tipo de solución presente.

Al tener conocimiento de la concentración desconocida, se determina el porcentaje masa / volumen.

El punto final la titulación se puede determinar cualitativamente uniendo las solucionesde ácido acético e hidróxido de sodio hasta producirse el color rozado pálido, en donde se encuentran cantidades iguales de equivalentes de ácido y base .


RECOMENDACIONES


Es bueno elegir el indicador mas adecuado para cada experimento, de manera que haya la menor diferencia posible entre el punto de equivalencia y el punto final.

Medir con mucha exactitud las unidades volumétricas y prestar mucha atenciónen el momento de agregar la base al medio ácido para evitar que desvíen nuestra práctica de los resultados más óptimos.

Al momento de realizar la titulación abrir cuidadosamente la llave de la bureta para que la titilación se de correctamente .



INTEGRANTES___ NANCY QUEVEDO, PAOLA BALAGUERA, JHOANA GOMEZ, MILDRET BELLO, MONIKA MONRROY, YOLANDA RUBIANO.